高中化学人教版选修四（课件）第三章 水溶液中的离子平衡 第3节-3-1.pptVIP免费

知识点一知识点二学业分层测评第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。(重点)2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。盐类水解的原理[基础·初探]教材整理1探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性性性性盐的类型中碱酸强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐(1)FeCl3、CuSO4、Al(NO3)3溶液均呈碱性。()(2)KF、NaClO、BaCl2溶液均呈酸性。()(3)KClO4、Na2SO4、KNO3溶液均呈中性。()(4)KHSO4、KHCO3、NaHSO3溶液均呈碱性。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×教材整理2盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NH＋4和OH－结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动。平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性离子方程式NH3·H2O电离NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋>酸(2)CH3COONa溶液理论解释和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性离子方程式CH3COO－H＋CH3COOH电离<碱CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaClNa＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成。c(H＋)c(OH－)，呈。2．盐类水解的原理在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的，破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。弱电解质=中性H＋或OH－促进pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？【提示】不相等。H2SO4抑制水的电离，水电离出的c(H＋)H2O＝1×10－10mol/L，NH4Cl能水解，溶液中H＋全部是水电离的为1×10－4mol·L－1，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)大。[合作·探究]盐类水解规律的探究[探究背景]某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂分别为0.1mol·L－1的NaHSO4溶液、0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。[探究问题]1．三种溶液中哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。【提示】NaHSO4溶液呈酸性。可取适量溶液于一试管中，向其中加入适量的紫色石蕊试液，溶液变红，或加入适量碳酸氢钠溶液产生气泡。2．三种溶液中哪种溶液碱性最强？用离子方程式说明它呈碱性的原因。【提示】碱性最强的是Na2CO3溶液。原因是CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。...