高中化学人教版选修四（课件）第三章 水溶液中的离子平衡 第2节-2-1.pptVIP免费

知识点一知识点二学业分层测评第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH1．了解水的电离平衡以及影响因素。(重点)2．了解水的离子积并能运用其进行简单计算。(难点)3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。(重难点)水的电离[基础·初探]教材整理1．水的电离水是一种极弱的电解质。电离方程式为，也可简写为。2H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－2．水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离＝。(2)水的离子积常数KW＝。随着温度的升高，水的离子积。在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1，KW＝。(3)适用范围KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。cH＋·cOH－cH2Oc(H＋)·c(OH－)增大10－71.0×10－14(1)水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)的公式中KW就是水的电离常数。()(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)，其中的c(H＋)和c(OH－)就是由H2O电离出来的c(H＋)和c(OH－)。()(3)H2O电离的c(H＋)和c(OH－)在任何温度下都相等。()(4)80℃时水电离产生的c(H＋)比25℃时水电离产生的c(H＋)大。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√[核心·突破]1．影响水的电离平衡的因素水的电离：H2OH＋＋OH－ΔH>0条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)KW电离程度影响升高温度右移增大增大增大增大促进加酸左移增大减小不变减小抑制加碱左移减小增大不变减小抑制加活泼金属如Na右移减小增大不变增大促进2.水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水＝c(OH－)水＝KW/c(H＋)酸。(2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)水＝KW/c(OH－)碱。(3)纯水中，水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等，即c(H＋)＝c(OH－)＝KW。温馨提醒(1)无论是纯水，还是酸性、碱性或中性溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。(2)25℃，任何稀的电解质水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW这一关系不变，当条件改变使c(H＋)增大时，c(OH－)必然降低，反之亦然。[题组·冲关]题组1影响水的电离平衡的因素1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变...