知识点一知识点二学业分层测评第2课时沉淀反应的应用1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。重点沉淀的生成与溶解[基础·初探]教材整理1沉淀的生成1．调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：。2．加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：，Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋。Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NH＋4Cu2＋＋S2－CuS↓1．如果除去某溶液中的SO2－4，你是选择可溶性钙盐还是钡盐？为什么？【提示】选择可溶性钡盐，因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO2－4更完全。教材整理2沉淀的溶解1．原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。2．溶解沉淀的试剂类型(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为。(2)盐溶液溶解法：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为。减少CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OMg(OH)2＋2NH4ClMgCl2＋2NH3·H2O2．BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？【提示】BaSO4不溶于胃酸(盐酸)，BaCO3能溶于胃酸生成有毒的BaCl2：BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑＋H2O。[合作·探究]沉淀的溶解[探究背景]某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)、Fe(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。[探究问题]1．Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？试用沉淀溶解平衡理论解释。【提示】能；Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)加入稀硫酸，H＋与OH－发生中和反应，上述平衡右移，故Fe(OH)3能溶于稀硫酸。2．采取什么措施能使a点到b点？【提示】调节(增大)溶液pH，使c(Fe3＋)减小，c(OH－)增大。3．向等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后依次出现的沉淀是什么？【提示】Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2。4．如何除去CuCl2溶液中混有的少量Fe3＋和Fe2＋？【提示】先加入H2O2或氯水，将Fe2＋转化为Fe3＋；再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3调节CuCl2溶液的pH。[核心·突破]1．沉淀的生成和溶解原理沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。2．沉淀的生成(1)沉淀生成的应...
