知识点一知识点二学业分层测评第3课时酸碱中和滴定1．了解在日常生活、生产中pH的应用。2．掌握酸碱中和滴定概念和原理。3．了解指示剂选择方法。4．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。(重点)酸碱中和滴定[基础·初探]教材整理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的的实验方法。2．原理：n(H＋)＝n(OH－)即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)碱(或酸)酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)(1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查。②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用润洗遍。③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上处。待装液2~32~3mL是否漏水④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于或“0”刻度以下。⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。“0”刻度(2)滴定①左手握，右手摇动。②眼睛注视。③终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。滴定管活塞锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH，计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。(1)任何酸碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－H2O。()(2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。()(3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。()(4)酸碱中和滴定实验，也可选石蕊作指示剂。()(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√[合作·探究]酸碱中和滴定的操作[探究背景]①向酸式滴定管中注入0.1mol/L盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25mL盐酸于锥形瓶中，记录读数V2③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1′④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶⑤重复上述实验[探究问题]1．酸式滴定管为什么不能盛放碱性溶液？【提示】碱性溶液对酸式滴定管的玻璃塞有腐...
