知识点一知识点二学业分层测评第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。重点沉淀溶解平衡[基础·初探]教材整理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀。如AgCl溶于水有AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。沉淀溶解和生成速率相等溶解平衡2．沉淀溶解平衡的特征3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀固体溶解(2)v溶解v沉淀溶解平衡(3)v溶解v沉淀析出晶体>=<4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol/L时，沉淀就达完全。1×10－5(1)不溶于水的物质说明其在水中的溶解度为0。()(2)降低温度饱和溶液中一定会有溶质固体析出。()(3)沉淀溶解达到平衡时，溶液中各溶质离子的浓度相等并保持不变。()(4)饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×[核心·突破]1．沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4Ba2＋＋SO2－4两个过程。(2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。总过程沉淀溶解平衡(可逆)分过程沉淀的溶解(可逆)电解质的电离(可逆或不可逆)沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用“”。Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)(沉淀溶解平衡)Al(OH)3Al3＋＋3OH－(电离平衡)2．影响沉淀溶解平衡的因素(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。总之，沉淀溶解平衡遵循勒夏特列原理。[题组·冲关]题组1沉淀溶解平衡概念及特征1．(2016·绵阳高二检测)将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO2－4BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋...
