高中化学人教版选修四（课件）第三章 水溶液中的离子平衡 第1节.pptVIP免费

知识点一知识点二学业分层测评第一节弱电解质的电离知识点三1．理解强电解质、弱电解质的概念。(重点)2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3．理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。(难点)4．了解电离常数的概念、表达式和意义。(难点)强、弱电解质[基础·初探]教材整理1电解质与非电解质1．电解质(1)定义：在能导电的化合物。(2)物质类别：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物均是电解质。水溶液中或熔融状态下2．非电解质(1)定义：在都不导电的化合物。(2)物质类别：非金属氧化物、多数有机物均是非电解质。水溶液中和熔融状态下1．NO2、SO2、CO2等氧化物溶于水形成的溶液均能导电，它们都是电解质？【提示】不是。NO2、SO2、CO2都是非电解质。教材整理2强电解质和弱电解质1．电解质的分类2．常见的强、弱电解质(1)稀硫酸导电性弱，所以稀硫酸是弱电解质。()(2)NH3的水溶液能导电，故NH3是强电解质。()(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl属于非电解质。()(4)Fe能导电，故Fe是电解质。()(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×教材整理3电离方程式的书写1．强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“”。2．弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。①一元弱酸、弱碱一步电离。如，NH3·H2O：。CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋4＋OH－②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：H2CO3(主)，HCO－3(次)。③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3。H＋＋HCO－3H＋＋CO2－3Fe3＋＋3OH－2．H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3，这样书写正确吗？为什么？【提示】H2SO3为二元中强酸，为弱电解质，电离过程分步进行，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO－3，HSO－3H＋＋SO2－3。[合作·探究]影响溶液导电能力的因素[探究背景]某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装置如下图所示，根据所学知识思考回答下列问题。[探究问题]1．接通电源后a，b两个灯泡哪个更亮？试分析原因。【提示】b灯泡更亮。CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质。相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中离子浓度更大，溶液导电性更强。2．向烧杯①中加入适量NaOH(s)与CH3COOH恰好完全反应，思考能看到什么现象？试分析原因。【提示】a灯泡变亮。CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O...