知识点一知识点二学业分层测评第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2．根据盐类的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。3．了解盐类水解在生产生活中的利用。改名[基础·初探]教材整理影响盐类水解的因素1．内因形成盐的酸或碱就越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3――→决定相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为。越弱pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)2．外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度增大反应物浓度减小右移右移右移增大增大增大增大减小减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸碱：水解程度的影响外加物质弱酸阴离子弱碱阳离子酸碱增大增大减小减小②加能水解的盐：1．相同浓度的NaF、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(NaF)，则HF、H2CO3、HCO－3的酸性强弱如何？【提示】HF>H2CO3>HCO－3。2．稀释0.01mol·L－1的CH3COONa溶液时，溶液中所有离子浓度均减小吗？【提示】不是。c(H＋)增大。[合作·探究]影响水解平衡的重要因素[探究背景]25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5mol·L－1K1＝4.3×10－7mol·L－1K2＝5.6×10－11mol·L－13.0×10－8mol·L－1[探究问题]1．CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【提示】酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。2．同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合质子(H＋)的能力大小顺序如何？【提示】结合H＋能力：CO2－3>ClO－>HCO－3>CH3COO－。3．同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？【提示】pH：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。4．分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【提示】盐本身的性质。[核心·突破]影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质盐类的水解程度的大小规律如下：(1)组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。如碳酸的酸性比醋酸弱，同浓度的Na2CO3溶液的水解程度就比CH3COONa溶液的水解程度要大。(2)多元弱酸的正盐水解时，第一步水解的程度远大于第二步，如相同条件下Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度。2．外因(1)温度：升温促进水解水解反应是吸热反应，升高温度能促进水解，水解程度增大。(2)浓度：稀释促进水解增大盐溶液的浓度，水解平衡向正方向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓...
