知识点一知识点二学业分层测评第2课时pH的计算及应用1．掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。(难点)2．了解溶液稀释时pH的变化规律。(重点)pH的计算及应用[基础·初探]教材整理1溶液pH的计算1．计算方法据pH＝，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。－lgc(H＋)2．计算方法3．强酸和强碱溶液的pH计算(1)强酸溶液(以cmol·L－1的HnA溶液为例)c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝。(2)强碱溶液[以cmol·L－1的B(OH)n溶液为例]c(OH－)＝mol·L－1c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)＝。nc－lgncncKWnc－lgKWnc1．浓度相同的盐酸与醋酸溶液，其pH相同吗？【提示】不相同。盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，所以当它们的浓度相同时，c(H＋)却不相同，因此pH不相同。2．(1)常温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈什么性？(2)常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈什么性？原因是什么？【提示】(1)中性。(2)酸性。CH3COOH已电离出的H＋恰好与NaOH完全中和，剩余的CH3COOH继续电离出H＋，使溶液呈酸性。教材整理2pH的应用1．人体健康调节如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。2．环保治理污水酸性废水可投加物质使之中和，碱性废水可投加物质或利用烟道气中和。碱性酸性3．农业生产调节控制土壤的pH使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。4．在医疗上可以通过测试和调节pH来进行诊断和治疗疾病。5．在科学实验和工业生产方面溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。2．两强酸混合后pH的计算由c(H＋)混＝cH＋1V1＋cH＋2V2V1＋V2先求出混合后的c(H＋)混，再根据公式pH＝－lgc(H＋)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，pH＝3.3。3．两强碱混合后pH的计算由c(OH－)混＝cOH－1V1＋cOH－2V2V1＋V2先求出混合后的c(OH－)混，再通过KW求出混合后的c(H＋)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。4．强酸、强碱混合后溶液pH的计算方法(1)若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH＝7(25℃)。(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的c混(H＋)，c混(H＋)＝cH＋V酸－cOH－V碱V酸＋V碱。(3)若碱过量，应先求混合后溶液中的c混(OH－)，再求c混(...
