第2课时原子晶体目标导航预习导引1.了解原子晶体的概念。2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征1.原子晶体的结构特点。2.金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系目标导航预习导引一二一、原子晶体的概念及其特性1.原子晶体(1)定义:相邻原子间以共价键相结合形成的具有三维的共价键网状结构的晶体,称为原子晶体。(2)构成微粒:原子晶体中的微粒是原子,原子与原子之间的作用力是共价键。(3)常见的原子晶体:①某些单质,如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)、锗(Ge)等;②某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。2.原子晶体的特性原子晶体的特性是高硬度、高熔点。目标导航预习导引一二二、典型原子晶体的结构1.金刚石C—C—C夹角为109°28',成键碳原子采取sp3杂化。(1)硬度最大,熔点高;(2)不溶于一般的溶剂;(3)不能导电。2.SiO2把金刚石晶体中的碳原子换为硅原子,每两个硅原子之间增加一个氧原子,即成SiO2的晶体结构。目标导航预习导引一二“具有共价键的晶体叫原子晶体”这种说法对吗?为什么?答案:不对。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键,而它们都是分子晶体。金刚石、晶体Si、SiC、SiO2中都有共价键,它们却都是原子晶体。只有相邻原子间以共价键相结合形成三维的共价键网状结构的晶体才是原子晶体。一二知识精要典题例解迁移应用一、原子晶体的结构和性质1.结构特点原子晶体中原子之间以共价键形成空间网状结构,在原子晶体中不存在单个分子。由于共价键键能较大,所以原子晶体具有较高的熔、沸点,较大的硬度。2.性质由于原子晶体中原子间以共价键相连,所以原子晶体发生化学变化时都必须破坏化学键,由于共价键的键能较大,所以原子晶体一般熔、沸点很高,硬度很大,不同的原子晶体中共价键的键能越大,对应的原子晶体的熔、沸点越高。一二知识精要典题例解迁移应用【例1】碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是()(导学号52700043)A.熔点从高到低的顺序:碳化硅>金刚石>晶体硅B.熔点从高到低的顺序:金刚石>晶体硅>碳化硅C.三种晶体中的单元都是正四面体结构D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体解析:依题意,金刚石、碳化硅和晶体硅都是原子晶体,且都有类似于金刚石的正四面体结构单元,因为原子半径:r(C)C—Si>Si—Si,键能越大,原子晶体的熔点越高,故熔点从高到低的顺序:金刚石>碳化硅>晶体硅,三种晶...
