专题一专题二专题三专题一分子或离子立体构型的判断方法1.运用VSEPR模型判断(1)中心原子上的价层电子对与VSEPR模型的对应关系。(2)判断分子和离子的中心原子上是否存在孤电子对。2.运用键角判断(1)AB2型分子:若键角为180°,则为直线形分子,如CO2;若键角小于180°,则为V形分子,如H2O。(2)AB3型分子:若键角为120°,则为平面三角形分子,如BF3;若键角小于120°,则为三角锥形分子,如NH3、H3O+。(3)AB4型分子:若键角为109°28',则为正四面体形分子,如CH4、NH4+。专题一专题二专题三3.根据等电子体判断一般地,等电子体的立体构型相同。如SO2与O3的立体构型均为V形,CH4与SiH4的立体构型均为正四面体形。4.根据杂化轨道类型判断(1)首先根据分子或离子的中心原子的价层电子对数判断中心原子的杂化类型。(2)然后根据中心原子是否存在孤电子对判断分子或离子立体构型。专题一专题二专题三【例1】sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是()(导学号52700035)A.平面四方形B.正四面体形C.四角锥形D.平面三角形解析:sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应为正四面体形,例如CH4、CF4等。答案:B专题一专题二专题三专题二共价键与分子极性的关系1.分子极性的一般规律(1)稀有气体分子不含化学键,是非极性分子,如He、Ne等。(2)以极性键结合成的双原子分子是极性分子,如HF、HCl等。(3)以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子,如H2、P4、C60等。(4)以极性键结合成的多原子分子,若分子中各键的向量和为零,则是非极性分子,如CH4等;若分子中各键的向量和不为零,则是极性分子,如NH3。专题一专题二专题三2.共价键与分子极性的关系(1)极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定只有非极性键。如H2、CH4和CH2CH2都是非极性分子,H2只有非极性键,CH4只有极性键,CH2CH2含有极性键和非极性键。(2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2是极性分子,含有极性键和非极性键。专题一专题二专题三【例2】下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是()A.乙烯B.乙醛C.甲醇D.三氯甲烷专题一专题二专题三解析:A项,乙烯的结构式为,虽含有极性键和非极性键,却为非极性分子;B项,分子中含有非极性键,如C—C键,也含有极性键,如C—H键,由于空间结构不对称,所以乙醛为极性分子;C项,CH3—OH中无非极性键;D项中无非极性键。答案:B专题一专题二专题三迁移训练在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中:(导学号52700036)(1)以非极性键结合的非极性分子是。(2)以极性键相结合,具有直线形结...
