ەۖۖۖۖۖۖۖۖۖ۔ۖۖۖۖۖۖۖۖۖۓ晶体的常识ەۖۖۖۖۖ۔ۖۖۖۖۖۓ晶体的特征ەۖ۔ۖۓ自范性:晶体能自发地呈现多面体外形的性质各向异性:反映晶体内部质点的有序性固定熔点获得晶体的途径ەۖ۔ۖۓ熔融态物质凝固气态物质冷却不经液态直接凝固溶质从溶液中析出晶胞൞描述晶体结构的基本单元:一般都是平行六面体晶胞中原子占有率(平行六面体):顶点18;棱上14;面心12;体心1分子晶体ەۖۖ۔ۖۖۓ分子晶体:由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引分子晶体的特点:低熔点、能升华、硬度很小等分子晶体结构特点:分子密堆积冰和干冰的结构特征ቊ冰:1个H2O分子周围距离最近的有4个H2O分子干冰:1个CO2分子周围距离最近的有12个CO2分子ەۖۖۖۖۖۖۖۖ۔ۖۖۖۖۖۖۖۖۓ原子晶体ەۖ۔ۖۓ原子晶体:原子都以共价键相结合,是三维的空间网状结构原子晶体的结构特征和物理特性:空间网状,熔点较高常见的原子晶体:金刚石、SiO2、SiC、B、BN等金属晶体ەۖۖ۔ۖۖۓ金属键——电子气理论:“电子气”被所有原子共用,形成“巨分子”金属晶体的原子堆积模型ەۖ۔ۖۓ简单立方堆积:配位数6,空间利用率52%体心立方堆积:配位数8,空间利用率68%六方最密堆积和面心立方最密堆积:配位数都是12,空间利用率都是74%离子晶体ەۖ۔ۖۓ定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体特点:硬度较大,难于压缩、较高的熔点和沸点晶格能൝定义:气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值规律:晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大专题一专题二专题三专题一判断晶体类型的方法1.依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力为分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用力是金属键。专题一专题二专题三2.依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质(除液态汞外)与合金是金属晶体。专题一专题二专题三3.依据晶体的熔点判断(...
