第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体目标导航预习导引1.了解分子晶体的概念及结构特点。2.掌握分子晶体的性质。3.了解氢键对物质物理性质的影响1.分子晶体的结构特点。2.氢键对冰晶体结构和性质的影响目标导航预习导引一二三一、分子晶体的概念及结构特点1.定义:只含分子的晶体称为分子晶体。2.构成微粒及微粒间的作用力3.微粒堆积方式(1)若分子间作用力只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积特征,即每个分子周围有12个紧邻的分子。(2)分子间含有其他作用力,如氢键,则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。分子晶体ەۖ۔ۖۓ构成微粒:分子微粒间的作用力:分子间作用力分子内原子间以共价键结合目标导航预习导引一二三二、常见的分子晶体1.所有非金属氢化物,如H2O、NH3、CH4等。2.部分非金属单质,如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。3.部分非金属氧化物,如CO2、P4O10、SO2、SO3等。4.几乎所有的酸,如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。5.绝大多数有机物的晶体,如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。目标导航预习导引一二三三、典型的分子晶体(如图)冰的结构模型干冰的结构模型(晶胞)目标导航预习导引一二三1.冰(1)水分子之间的主要作用力是氢键,当然也存在范德华力。(2)氢键有方向性,它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。2.干冰(1)在常压下极易升华。(2)干冰中的CO2分子间只存在范德华力而不存在氢键,一个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个。目标导航预习导引一二三所有分子晶体中是否均存在化学键,为什么?答案:绝大多数分子晶体的微粒内部都存在化学键,如N2、H2O、SO2等分子内部都有共价键,而稀有气体为单原子分子,分子内部无化学键,分子之间以范德华力结合,所以并非所有分子晶体的分子内部都存在化学键。一二知识精要典题例解迁移应用一、分子晶体的判断可以根据构成晶体的粒子是分子,晶体中粒子之间的作用力为分子间作用力,物质的分类,晶体的熔、沸点较低,熔融状态下不导电等物理性质来判断某晶体是否为分子晶体。一二知识精要典题例解迁移应用【例1】下列物质中属于分子晶体的是()①二氧化碳②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A.①②④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②③⑤解析:依据物质的分类知二氧化碳、碘、蔗糖、磷酸都是分子晶体。答案:A一二知识精要典题例解迁移应用AB型物质形成的晶体多种多样,下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()(导学号52700040)...
