课题3制取氧气项目目标：2.认识催化剂及催化作用。1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。3.自主探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂我们如何得到氧气呢？集思广益比一比哪个小组办法多--分离液态空气法低温加压蒸发气态氮气液氧-196℃-183℃空气液态空气工业制氧气的方法原理：利用液氮和液氧的沸点不同（-196℃）（-183℃）实验室制取氧气的方法1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾固体；3、加热高锰酸钾固体。分解过氧化氢溶液预习检测1.药品：2.反应原理：过氧化氢水+氧气二氧化锰过氧化氢二氧化锰MnO2H2O2H2O+O2在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）一变：改变其他物质的化学反应速率二不变：本身质量和化学性质不变2.催化剂的特点：1.催化剂：请你根据催化剂的特点设计实验探究二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂小组讨论：改变≠加快交流展示环节每个小组选一名代表，简述实验设计方案探究方案设计要求：1.组长做好分工，注意组内音。2.3、5号同学作好记录。3.注意节约药品步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中，观察木条是否复燃。实验现象结论12带火星的木条不复燃常温下，过氧化氢溶液放出氧气量少产生大量气泡，带火星的木条复燃常温下二氧化锰加快了过氧化氢产生氧气的速率步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，观察发生的现象。探究方案设计说明二氧化锰可重复使用，在反应前后它的化学性质没有改变。现象结论木条复燃了步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。二氧化锰仍然起作用不能。催化剂改变的是反应速率，与生成物质量无关。能,催化剂不能控制反应的发生或停止不对，催化剂是针对具体反应而言的，具有选择性。并且二氧化锰并不是在任何情况下都是催化剂。思考1.催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.二氧化锰就是催化剂，这种说法对吗？4、催化剂的性质在化学反应前后保持不变，对吗？不对，物理性质有可能改变。5.是否可用其它物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？可以，比如硫酸铜，土豆片等。试试看！验证一下土豆片的催化效果吧感受成功完成项目书32页巩固练习（除2、8、9题）小知识：食用油里加入0.01%~0.02%的没食子酸正丙脂可以减慢油脂与氧气的化学反应速率，有效的防止酸败。
