课题3制取氧气教学目标：1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理；2、认识催化剂和催化作用；3、认识分解反应；4、通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。思考：我们如果得到氧气呢？(1)植物光合作用得到氧气(2)从空气中分离出氧气----氧气的工业制法(3)用一些物质反应制得氧气——实验室制氧气一、工业制取氧气的方法1.原料：空气2.原理：利用液态氮和液态氧沸点不同3.方法：空气液态空气降温、加压蒸发氮气液氧*液态氮沸点－196℃，液态氧的沸点－183℃，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧。分离液态空气法*液态氧贮存于蓝色钢瓶中。思考：工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？分解过氧化氢（H2O2）加热（）氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）二、实验室制取氧气的方法：1、用高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热文字表达式：为什么呢？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管编号现象原因（1）（2）导管口有气泡冒出，集气瓶中的水被排出高猛酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧KMnO4K2MnO4+MnO2+O2→加热2、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气编号现象原因（1）（2）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃分析：常温下过氧化氢溶液分解缓慢、放出氧气少，不足以使带火星的木条复燃。3、探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气文字表达式：过氧化氢水+氧气二氧化锰步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃分析：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速分解为氧气（二氧化锰能加快过氧化氢的分解）。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条又复燃分析：氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰（MnO2）只是起加快产生氧气的作用。催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点：一变：化学反应速率变（包含加快或减慢）；二不变：质量不变、化学性...
