第三节分子的性质第1课时分子的极性范德华力与氢键目标导航预习导引1.能判断极性键、非极性键,了解常见的分子是极性分子还是非极性分子。2.了解范德华力,知道影响范德华力的因素,掌握范德华力对物质性质的影响。3.了解氢键形成的原因,掌握氢键的表示方式,掌握氢键对物质性质的影响1.极性分子和非极性分子的判断。2.分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响目标导航预习导引一二三一、键的极性和分子的极性1.共价键的极性共价键有两种:极性共价键和非极性共价键。由不同种原子形成共价键时,电子对会发生偏移,形成极性键。极性键中的两个键合原子,一个呈正电性(δ+),另一个呈负电性(δ-)。由同种原子形成共价键时,电子对不发生偏移,这种共价键是非极性键。2.分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中,正电中心和负电中心不重合,使分子的某一部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-);非极性分子的正电中心和负电中心重合。分子的极性是分子中化学键的极性的向量和,向量和为零则为非极性分子,否则为极性分子。目标导航预习导引一二三3.键的极性与分子的极性的关系(1)只含有非极性键的分子一定是非极性分子。(2)含极性键的分子,如果分子结构是对称的,则为非极性分子,否则是极性分子。举例说明:非极性分子中不一定含有非极性键,含有非极性键的分子不一定为非极性分子。答案:CH4是非极性分子,只有极性键。H2O2是含有非极性键的极性分子。目标导航预习导引一二三二、范德华力1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间存在范德华力。该力很弱,约比化学键的能量小1~2数量级。2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子质量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力也越大。Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族元素的单质,它们的组成和化学性质相似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗?答案:Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液体、固体。目标导航预习导引一二三三、氢键1.定义:氢键是一种分子间作用力,它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另外一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。2.对水的影响:氢键的存在,大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点较高。3.存在:氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负...
