第四节离子晶体目标导航预习导引1.能通过电子的得失来说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。2.了解NaCl晶体、CsCl晶体、CaF2晶体的结构,掌握阴、阳离子的配位数。3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。4.了解晶体的晶格能,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱,掌握离子键的强弱与离子半径以及离子所带的电荷的关系1.掌握离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2.理解离子晶体的配位数及其影响因素。3.理解离子晶体的晶格能与性质的关系目标导航预习导引一二三一、离子键1.离子键的实质:是静电作用,它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面,当引力与斥力之间达到平衡时,就形成了稳定的离子化合物,它不显电性。2.离子键的特征:没有方向性和饱和性。因此,以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积,使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子,从而达到稳定的目的。目标导航预习导引一二三二、离子晶体1.离子晶体:阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。2.常见离子晶体的配位数:在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6;在CsCl晶体中,阳离子和阴离子的配位数都是8;在CaF2晶体中,Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4。3.离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素有三:几何因素、电荷因素和键性因素。4.离子晶体的物理性质:硬度大,难压缩,熔、沸点高。目标导航预习导引一二三①离子晶体中只存在离子键吗?②晶体中只要有阳离子,就一定存在阴离子吗?③离子晶体是否全部由金属元素与非金属元素组成?答案:①离子晶体中还可能存在共价键,如Na2SO4、KNO3、NH4Cl、Ca(OH)2等晶体中除了离子键之外,还存在共价键。②晶体中有阳离子不一定有阴离子,如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,但若有阴离子必然有阳离子。③全部由非金属元素形成的晶体,也可能是离子晶体,如铵盐。目标导航预习导引一二三三、晶格能1.离子晶体的晶格能:气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。2.晶格能对离子晶体的影响:晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,离子晶体的熔点越高,硬度越大。3.晶格能的影响因素:晶格能的大小取决于构成离子晶体的阴阳离子所带的电荷数、离子半径的大小以及离子晶体的结构。为何Na2O的晶格能大于NaF的,而KCl的晶格能大于KI的?答案:晶格能与离子所带的电荷成正比,而与离子半径的大小成反比。在Na2O和NaF中,O2-所带的电荷比F-的多,故Na2O的晶格能大...
