第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键目标导航预习导引1.了解共价键的形成、本质和特征。2.知道σ键和π键,并能判断物质中含有的σ键和π键的数目1.共价键的成因及主要类型。2.σ键和π键的特征和性质目标导航预习导引一二一、共价键的基本知识1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。2.成键粒子:原子,一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。3.成键本质:在原子之间形成共用电子对。4.共价键的形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。5.共价键的特征:饱和性和方向性。目标导航预习导引一二试分析AlF3和AlCl3这两种化合物的化学键类型。答案:查表知Al、F、Cl元素的电负性分别为1.5、4.0、3.0,Al和F的电负性差值为2.5>1.7,Al和Cl的电负性差值为1.5<1.7,故AlF3中含有的是离子键,AlCl3中含有的是共价键。目标导航预习导引一二二、共价键的类型1.σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成s-s型H—H的s-sσ键的形成s-p型H—Cl的s-pσ键的形成p-p型Cl—Cl的p-pσ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称;σ键的强度较大目标导航预习导引一二2.π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-pπ键p-pπ键的形成特征π键的电子云具有镜像对称性,即每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固,较易断裂目标导航预习导引一二观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答:乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?答案:乙烷分子中的共价键由7个σ键组成;乙烯分子中的共价键由5个σ键和1个π键组成;乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成。一二知识精要思考探究典题例解迁移应用一、共价键形成的本质当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系的能量降低。共价键的形成一定伴随着能量变化,表现为放出能量(热量)如:形成1molH—H键释放的最低能量为436.0kJ。一二知识精要思考探究典题例解迁移应用为什么2个氢原子合成1个氢分子,2个氯原子合成1个氯分子,而不是3或4个呢?为什么1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分子,而不是以其他的个数比相结合呢?由此说明...
