晶体结构与晶体性质单元复习课讲师：荆老师考查内容1．晶体与非晶体的区别，晶体中粒子的空间堆积方式，晶胞的结构特点及其应用。2．晶胞中粒子个数及边长，密度等的计算。命题趋势构成物质的微粒及微粒间的作用，在必考中会出现考查简单知识的题目，往往会结合其他知识，如考查阿伏伽德罗常数。在选考中常出现晶体结构的分析计算的题目。考查题目晶体的常识特征自范性各向异性有固定的熔点获得晶体的途径熔融态物质凝固凝华溶质从溶液中析出晶胞描述晶体结构的基本单元对平行六边体而言，一个晶胞的原子数＝顶角原子数×＋面心原子数×1812＋棱心原子数×+体心原子数×114晶体的类型分子晶体分子晶体的特征冰和干冰的结构特征金属晶体金属键：电子气理论金属晶体的基本堆积模型：简单立方堆积面心立方最密堆积离子晶体离子晶体的结构特征离子晶体的特征晶格能定义晶格能的作用影响晶格能的因素方法技巧考点技巧：晶胞中粒子数目的计算及常见晶体模型结构分析1．用均摊法确定晶胞中粒子的数目（1）均摊法：指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个图形（晶胞）所共有，则该粒子有属于这个图形（晶胞）。（2）长方体形（正方体形）晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为___。②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为___。③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为___。④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为1。晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为109°28′(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键之比为1:2SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si，4个“12O”，n(Si):n(O)＝1:2(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si晶体晶体结构晶体详解干冰（1）8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子（2）每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个冰一个水分子与另外四个水分子以氢键结合成正四面体晶体晶体结构晶体详解NaCl（型）（1）每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个（2）每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－离子晶体CsCl（型）（1）每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(C...
