TiTi金属样品金属概论1、金属分类AuAgZnCu])cm(g5.4[AlMgNaCaK])cm(g5.4[33、、、，如：重金属：、、、、，如：轻金属：按密度分外的其它金属、、有色金属：除及其合金、、黑色金属：按冶金分MnCrFeMnCrFeHfZrMgNaFeAl、稀有金属：、、、常见金属：按含量分贵金属、稀土金属【知识回顾】2、金属物理通性：（1）大多数金属呈银白色，有金属光泽；金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；（2）密度、硬度、熔点差别大；（3）导电性、导热性一般较强；（4）延展性。一、金属键第三节金属晶第三节金属晶体体1、金属键金属离子金属离子和自由电子自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。①成键微粒是金属阳离子和自由电子。②金属键存在于金属单质和合金中。（2）金属键特征：①成键电子可以在整块金属中自由流动；②金属键既没方向性，又没饱和性。②金属阳离子所带电荷（价电子数）越多，金属键越强。（3）影响金属键强弱的因素：①金属阳离子半径越小，金属键越强；（1）定义：导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用2、电子气理论及其对金属物理共性的解释电子气理论的要点：◆1、构成金属的粒子：金属离子和自由电子；◆2、自由电子：在整块金属中自由流动，形成整块金属的“电子气”；◆3、金属离子：在整块金属中分层堆积，浸泡于“电子气”的汪洋之中。外力外力纯金属内原子的排列十分规整合金内原子层之间的相对滑动变得困难注意：注意：在晶体中，在晶体中，不存在单个分子。不存在单个分子。3、金属晶体（2）组成粒子：金属阳离子和自由电子（3）微粒间作用力：金属键（1）概念：通过金属键结合而成的单质晶体。（4）金属晶体熔化时，破坏的作用力：金属键讨论1：判断碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大的变化，试用金属键理论加以解释。讨论2：试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小。同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相同），从上到下，原子（离子）半径依次增大，则单质中所形成金属键依次减弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减。同周期元素，从左到右，价电子数依次增大，原子（离子）半径依次减弱，则单质中所形成金属键依次增强，故钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小顺序是：钠＜镁＜铝。资料金属之最熔点最低的金属是--------汞[-38....
