教师用书独具演示第四节离子晶体●课标要求1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。●课标解读1.了解离子晶体的结构特点。2．能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。3．了解晶格能的含义及应用，会用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱。●教学地位从课标要求中看，本节课在课程标准中阐述最详细，要求最多，由此可看出本课时不仅在第3章中有突出的位置，而且在选修3中的地位也是很突出的，它既升华了必修2中离子键、离子化合物的相关知识，又与实验室大多数化学药品密切相关——大多数盐和碱是离子晶体，本节的知识点也是高考命题的常见考向之一。●新课导入建议[复习]1．什么是离子键？什么是离子化合物？2．下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[过渡]在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。●教学流程设计演示结束课标解读重点难点1.了解离子键、离子晶体的概念，能从晶胞这个结构单元认识常见离子晶体的结构。2.理解离子晶体的结构与性质的关系，并能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。3.了解晶格能的概念及晶格能与晶体性质的关系。4.初步学会用晶格能从定量角度分析离子晶体的物理性质。1.掌握常见离子晶体的晶胞结构，会计算晶胞中各种微粒的个数。(重点)2.能通过离子键的强弱判断离子晶体的性质。(重难点)阳离子阴离子离子键2．决定晶体结构的因素半径比电荷比3．常见离子晶体的配位数配位数晶体阴离子配位数阳离子配位数NaClCsClCaF26688481．离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？【提示】不一定，如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。1.概念离子晶体的晶格能是指形成离子晶体释放的能量，通常取，单位。离子晶体的晶格能是最能反映的数据。2．晶格能的作用晶格能越大，形成的离子晶体越，而且熔点，硬度。气态离子1摩正值kJ·mol－1晶体稳定性稳定越高越大3．影响晶格能大小的因素离子所带的电荷数越多，晶格能；离子半径越小，晶格能。越大越大2．为何KCl的晶格能大于KI?【提示】晶格能与离子所带的电荷成正比，而与离子...
