分子的立体构型一、形形色色的分子共价键具有方向性，分子中原子之间存在一定的键角，这就导致了分子具有一定的几何特性，也就是“分子的立体构型”。三原子分子：四原子分子：五原子分子：直线形和V形平面三角形和三角锥形正四面体形化学式结构式分子的立体模型CO2H2OCH2ONH3CH4O＝C＝OOHHO＝CHHHHNHHHCHH船式C6H12椅式C6H12C60P4O6P4O10P4C10H16S8SF6B12二、价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。σ键电子对：孤电子对：原子之间共用的一对电子原子中未与其它原子共用的一对电子O为中心原子，周围的四对电子为价层电子对；其中H与O共用的电子对为σ键电子对，未与其它原子共用的电子对为孤电子对。H:O:....H价层电子对排斥力大小：孤对电子对－孤对电子对＞孤对电子对－σ键电子对＞σ键电子对－σ键电子对孤电子对＝(a－xb)12a为中心原子的价电子数；x为中心原子结合的原子数；b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数，即(8－该原子的价电子数)（H为2－1＝1）σ键电子对＝中心原子所连原子数分子中心原子axb中心原子上的孤电子对σ键电子对价层电子对CH4NH3H2OCO2SO3OCN4CS41053116212422063204332244423离子中心原子axb中心原子上的孤电子对σ键电子对价层电子对NH4+CO32-NO3-SO32-NNC4S41063206320832143334334离子中，中心原子上的价电子数：阳离子：原子的价电子数－离子的电荷数阴离子：原子的价电子数＋离子的电荷数略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型。平面三角形，电子对之间的夹角为120°直线形，电子对之间的夹角为180°正四面体形，电子对之间的夹角为109°28′价层电子对模型（VSEPR模型）名称：价层电子对数＝2：价层电子对数＝3：价层电子对数＝4：σ键电子对和孤电子对之间的排斥力大小不同，所以VSEPR模型相同的分子或离子的立体构型中，键角的大小也不一定相同。VSEPR模型相同，分子或离子的立体构型不一定相同。VSEPR模型与价层电子对有关，分子或离子的立体构型与σ键电子对有关。VSEPR模型与立体构型价层电子对σ键电子对孤电子对VSEPR模型名称立体构型名称键角233444203002143212直线形正四面体形直线形平面三角形平面三角形平面三角形V形正四面体形正四面体形正四面体形三角锥形V形180°小于120°120°小于109°28′109°28′ABnA中σ键电...
