新课标人教版选修三物质结构与性质第一章第二节第二节原子结构和元素的性质原子结构和元素的性质（第一课时）（第一课时）高二化学张俊会知识回顾元素周期表的结构1、在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，称之为，有个；把不同横行中相同的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行，称之为，共有个纵行，个族。16个族又可分为主族、副族、Ⅷ族能层数原子序数递增周期7最外层电子数能层数族18167个7个1个1个课堂练习一、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）（横行）族主族：副族：ⅠA,A,A,A,A,A,AⅡⅢⅣⅤⅥⅦ第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）零族：共七个主族ⅠB,B,B,B,B,B,BⅡⅢⅣⅤⅥⅦ共七个副族三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ与ⅠB中间元素周期表的结构：七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。•2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()•A只有x+1•B可能是x+8或x+18•C可能是x+2•D可能是x+1或x+11或x+25课堂练习D知识回顾二、原子结构和性质周期性变化（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性:从左到右:①原子半径逐渐;②失电子能力逐渐，得电子能力逐渐;③元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，④对应氢化物的稳定性逐渐；⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性渐；二、原子结构和性质周期性变化复习回忆减小减弱增强减弱增强增强增强减弱（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：①原子半径逐渐;②失电子能力逐渐，得电子能力逐渐;③金属性逐渐，非金属性逐渐；④对应氢化物的稳定性逐渐；⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；增大增强减弱增强减弱减弱减弱增强3）同周期元素的主要化合价：最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。最高正价+|负价|=8课堂练习：3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸Ｃ...
