考向考向第二节分子的立体构型第二节分子的立体构型晨背关键语句晨背关键语句知识点一知识点一随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练知识点二知识点二理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向应用创新演练应用创新演练第一课时价层电子对互斥理论第一课时价层电子对互斥理论第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质1．常见分子的立体构型：CO2呈直线形，H2O呈V形，HCHO呈平面三角形，NH3呈三角锥形，CH4呈正四面体形。2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a－xb)，其中a表示中心原子的价电子数，x表示与中心原子结合的原子数，b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。3．价层电子对为2时，VSEPR模型为直线形;价层电子对为3时，呈平面三角形;价层电子对为4时，呈四面体形，由此可推测分子的立体构型。[自学教材·填要点](1)三原子分子的立体结构直线形，如V形，如(2)四原子分子立体构型平面三角形，如三角锥形，如(3)五原子分子立体构型：最常见的是，如CH4，键角为。CO2H2OCH2ONH3正四面体形109°28′1．下列分子的空间构型是正四面体形的是()A．CCl4B．NH3C．H2OD．C2H4解析：氨分子是三角锥形，水分子是V形，乙烯分子是平面形。答案：A[自学教材·填要点]1．价层电子对互斥理论分子的是“价层电子对”相互的结果。2．中心原子上价层电子对的计算(1)价层电子对立体构型排斥σ键电子对中心原子上的孤电子对(2)计算：①σ键电子对的计算。由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中，O有对σ键电子对。NH3中，N有对σ键电子对。②中心原子上的孤电子对的计算。中心原子上的孤电子对数＝12(a－xb)a．a表示中心原子的。23价电子数对主族元素：a＝;对于阳离子：a＝－;对于阴离子：a＝＋。b．x表示。最外层电子数价电子数离子电荷数价电子数|离子电荷数|与中心原子结合的原子数最多能接受的电子数18－该原子的价电子数d.几种分子或离子的中心原子的孤电子对数：646243210120分子或离子中心原子axb中心原子的孤电子对SO2SNH＋4NCO2－3C3．VSEPR模型与分子或离子的立体构型σ键电子对＋孤电子对＝价层电子对数――――――→价层电子对互斥理论VSEPR模型―――――――→略去孤电子对分子的立体构型直线形平面三角形平面三角形V...
