不是指电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。六、能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理:基态原子:处于最低能量的原子(稳定)电子放出能量电子吸收能量激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)2、基态与激发态:↓↓发射光谱吸收光谱基态与激发态相互转化的应用焰火①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；②在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。1.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量A2.判断下列表达是正确还是错误？(1)1s22s22p63s23p63d54s2属于激发态(2)1s22s22p63d1属于激发态3、光谱与光谱分析（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。（2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱特征:暗背景,亮线,线状不连续特征:亮背景,暗线,线状不连续•①“光谱”的提出：牛顿，1672年•②“七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫”•③1859年，德国科学家本生和基尔霍夫发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图•④1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学科学史话：P8~P9氢原子的光谱②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。①通过原子光谱发现许多元素。如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基...
