第二节分子的立体结构第二课时三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介例：CH4分子的结构：CHHHH杂化轨道概念：原子形成分子时，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨在成键过程中混合组成新的原子轨道在碳原子中，外层只有2个未成对的电子能形成共价键，所以碳原子应是2价。但实践证明，碳原子在有机化合物的结构中，一般都是4价，这是因为碳原子在成键时发生了电子的激发和轨道的杂化。即碳原子在成键时，其中有1个ZS电子激发到同一个电子层能级相近的2p轨道上去，变成了4个未成对的电子，碳原子即从基态转变为激发态。例：CH4分子形成C:2s22px12py13pz2s2p1ssp32s2p激发杂化H:1s1sp3-s键合杂化特征：能量相近：ns,npns,np,ns(n-1)d,ns,np成键能力变大：轨道形状发生了变化sp3杂化同一个原子的一个ns轨道与三个np轨道进行杂化组合为sp3杂化轨道。sp3杂化轨道间的夹角是10928’，分子的几何构型为正四面体形。例：CH4分子形成2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3杂化态CHHHH109°28’外层电子结构：2s2p2s2pxx2p2pyy2p2pzz2s2px2py2pz（a）碳的sp3杂化轨道；（b）甲烷正四面体模型sp杂化同一原子中ns-np杂化成新轨道；一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。例：BeCl2分子形成激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化键合直线形sp杂化态直线形化合态ClBeCl180碳的sp杂化轨道sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。sp2杂化同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合sp2杂化轨道。sp2杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何型为平面正三角形2s2pB的基态2s2p激发态正三角形sp2杂化态例：BF3分子形成BFFFBCl1200ClCl碳的sp2杂化轨道sp2杂化：三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示)3．写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。探究练习四、配合物理论简介2、直线型平面三角型3、sp杂化sp2杂化1、“电子对给予—接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：[Cu(H20)2＋]、NH4＋中存在配位键。2、通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝...
