【20-21秋练习册】高一化学（新人教）目标清北班第12讲元素及其化合物计算答案解析1【答案】C【解析】解：沉淀的物质的量为，根据碳元素守恒可知，、的物质的量也为，增加的氧元素的物质的量为，质量为，铁的氧化物中氧元素的质量为，铁元素的质量为，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为，则该铁的氧化物的化学式为。解：设该铁的氧化物的化学式为，发生反应的化学方程式为，由化学方程式可知，生成二氧化碳的物质的量即为中氧元素的物质的量，氧元素的物质的量为，，，氧化物中，则该铁的氧化物的化学式为，答案选C。1【答案】C【解析】本题运用关系式法，在牢记反应的化学方程式的基础上，得出金属与气体间的关系，方便解题。设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为、，由、、三个关系式得知∶∶，解得∶∶。1【答案】A【解析】、与过量反应，，不反应，过滤收集到的沉淀为，加热，质量仍为，则混合物中的质量分数即等于中氧元素的质量分数，则原混合物中铝粉的质量分数为。故选：A模块1：巩固题例题114gCaCO30.04molCOCO20.04mol0.04mol0.04mol×16g⋅mol=−10.64g0.64g2.88g−0.64g=2.24g:56g/mol2.24g=16g/mol0.64g1:1FeO2FeOxyFeO+xyyCOxFe+===高温yCO2FeOxyn(O)==100g/mol4g0.04molm(Fe)=2.88g−0.04mol×16g⋅mol=−12.24gn(Fe)==56g/mol2.24g0.04moln(Fe):n(O)=0.04mol:0.04mol=1:1FeO例题2xyFeH↑∼2HCl2AlH↑∼3HCl232AlH↑∼NaOH232(x+)23yy=2332xy=34例题3FeAlNaOHAl→NaAlO2FeFeFe→FeO23wgAlFeO23×56×2+16×316×3100%=30%考百分kao100.com1【答案】C【解析】解：根据图象可知，铝离子和镁离子完全沉淀之后得到和，所以，A选项错误；和一共需要才能刚好溶解；从图象上看，一开始还用了去中和掉多余的，这部分有，所以，B选项错误；根据图象可知，用刚好把全部溶解，所以溶液的物质的量浓度为，C选项正确；和一共可以生成，在标况下的体积为，D选项错误。1【答案】C【解析】解：溶液中存在，因，可知，欲使全部沉淀分离出来，可发生，，应恰好转化为，反应后溶液为、的混合液，利用、、原子守恒，有，因此至少需要加入溶液的体积，故选:C。1【答案】B【解析】解：设溶液的物质的量浓度为，首先发生反应、，然后发生反应，由图可知，溶解消耗氢氧化钠溶液的体积为，物质的量为，则，根据离子方程式可知，沉淀消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为，沉淀、总共消耗氢氧化钠溶液，计算沉淀消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为...
