练习册—第10讲-铝及其化合物的性质和应用【20-21秋】高一化学新人教目标清北班答案解析考点1：铝单质的性质1【答案】A【解析】解：A.是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素为元素，故A错误；B.氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，箔在空气中受热可以熔化，但是不会滴落，故B正确；C.钠长期放置于空气中发生银白色(钠的颜色)变暗(生成)变白色固体(生成)成液体(潮解)结块(吸收成)最后变成粉末(风化)，故C正确；D.、，所以反应条件不同其产物不同，故D正确；故选:A。1【答案】C【解析】A、溶液能与金属铝反应，不能用铝制容器盛装，A错误；B、稀溶液能与金属铝反应，不能用铝制容器盛装，B错误；C、常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确；D、白醋能与金属铝反应，不能用铝制容器盛装，D错误；答案选C。1【答案】【解析】解：因铝具有两性，可以与酸、碱发生反应，故答案为：。2【答案】【解析】因铝与碱发生反应，而铁与碱不发生反应，由氢气的体积求出铝的质量，则有模块1：练习册例题1AlOAl→NaO2→NaOH→NaOH→CO2NaCO⋅2310HO2→NaCO234Na+O=2==2NaO22Na+ONaO2===△22例题2KOHHSO24例题32Al+2NaOH+2HO=2==2NaAlO+3H↑222Al+2NaOH+2HO=2==2NaAlO+3H↑225.4g5.6g考百分kao100.com所以铝的质量为同样质量的铝与酸反应：铝与酸反应产生的氢气的体积为，所以与盐酸反应得到的氢气的体积为，物质的量为，所以铁的质量为。3【答案】【解析】因铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠：化合价升高价，失去，失去电子数应为；同样，失去电子数应为，当混合物与盐酸反应时，转移电子数为。考点2：氧化铝的性质1【答案】D【解析】A.氧化铝不溶于水也不与水反应，A错误；B.氧化铝能与酸或强碱反应，是两性氧化物，B错误；C.氧化铝能与酸或强碱反应，但不与氨水等弱碱反应，C错误；D.氧化铝熔点很高，所以可用作耐火材料，故D正确。1【答案】C【解析】因铝条表面已经完全钝化，也就是铝的表面全部是氧化铝，所以根据氧化铝的性质可知其既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应。考点3：氢氧化铝和铝盐的性质1【答案】B2Al+2NaOH+2HO=2==2NaAlO+3H↑220.2mol0.3mol0.2mol×27g/mol=5.4g2Al+6HCl===2AlCl+3H↑320.2mol0.3mol0.3mol×22.4L/mol=6.72LFe8.96L−6.72L=2.24L0.1molFe+2HCl===FeCl+H↑220.1mol0.1mol0.1mol×56g/mol=5.6g0.80.6Al∼AlO2−33e−0.2molAl0.6mol0.1molFe0.2mol0.8mol例题4例题5例题6考百分kao100.com【解析】解：钠的物...
