【练习册】第11讲-铁及其化合物的性质和应用【20-21秋】高一化学新人教目标清北班答案解析考点1：铁单质的性质1【答案】A【解析】解：A.氯气具有强氧化性，与反应生成，将铁元素的化合价从价转变为价，故A选；B.与盐酸反应生成，将铁元素的化合价从价转变为价，故B不选；C.与稀硫酸反应生成，将铁元素的化合价从价转变为价，故C不选；D.与硫酸铜反应生成和，将铁元素的化合价从价转变为价，故D不选；故选：A。考点2：铁的氧化物和氢氧化物的性质1【答案】A【解析】解：A、，，A正确。B、与不能直接化合生成，B错误。C、电解溶液时，阴极得不到单质，C错误。D、与反应生成，D错误。正确答案A。1【答案】【解析】解：把铁粉和氧化铁粉末加入稀硫酸，氧化铁先溶解生成，由于的氧化性强于，所以单质铁与先反应，然后再与反应放出，根据题意可知，，反应后溶液中为，说明硫酸过量，溶液中无，则溶液中的溶质只有。根据上述分析，反应中放出氢气的质量。模块1：练习册例题1FeFeCl30+3FeFeCl20+2FeFeSO40+2FeFeSO4Cu0+2例题22NaCl+2HO2NaOH+2===电解H↑2+Cl↑22Cl+22Ca(OH)=2==CaCl+2Ca(ClO)+22HO2CuOHO2Cu(OH)2MgCl2MgFeHClFeCl2例题30.100gFe3+Fe3+H+Fe3+H+H2n(H)=2=22.4L⋅mol−11.12L0.05molc(H)+0.200mol⋅L−10.02molFe3+FeSO4m=0.05mol×2g/mol=0.100g考百分kao100.com2【答案】【解析】解：设原混合物中铁的物质的量为，氧化铁的物质的量为，得，溶液中发生的反应如下：反应①，反应②，反应③，可推出，联立求得，，所以原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为。3【答案】【解析】解：根据上述分析，反应①消耗，反应③消耗，反应后剩余，所以原稀硫酸的物质的量浓度。考点3：氢氧化亚铁的制备1【答案】C【解析】A．装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，故A错误；B．该装置是利用铁与稀硫酸反应生成的氢气将中硫酸亚铁溶液压入中，从而使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，故B错误；C．根据实验装置可知，本实验中氢气的作用有：先将装置中空气排净，然后关闭止水夹后将中液体压入中，故C正确；D．该实验利用氢气将中硫酸亚铁溶液压入中与溶液反应，故稀硫酸应该反应完全，所以铁粉应该过量，故D错误；故选C。考点4：铁盐和亚铁盐的性质1【答案】氯化氢偏铝酸钠【解析】解：中加一水合氨生成白色沉淀，可溶于溶液中，可知为，为，则中含有，从而为。为，为气体且与...
