【20-21秋练习册】高一化学（新人教）目标清北班第15讲元素周期律及应用答案解析1【答案】B【解析】解：A．和位于第三周期，原子半径：；和位于第四周期，原子半径：，故原子半径大小顺序为，故A错误；B．、、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，而、同主族且原子半径，故微粒半径大小顺序为，故B正确；C．阴离子半径大于相应的原子半径，则，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则，所以微粒半径：，故C错误；D．、、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有：，有个电子层，离子半径最大，则，故D错误；故选：B。1【答案】D【解析】解：A、同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大；同周期元素原子从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：，故A错误；B、同周期元素最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，同主族元素从上到下，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，故酸性：，故B错误；C、同周期元素，从左到右氢化物稳定性逐渐增强，同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，故热稳定性：，故C错误；D、同周期元素，从左到右离子还原性逐渐减弱，同主族元素从上到下，离子还原性增强。故还原性：，故D正确。故选：D。1模块1：巩固题例题1NaMgNa>MgKCaK>CaK>Ca>Na>MgS2−Cl−K+S>2−Cl>−K+NaKK>NaS>2−Cl>−K>+Na+Br>−BrBr>ClS>ClBr>−Br>S>ClNa+Al3+F−F>−Na>+Al3+Cl−3Cl>−F>−Na>+Al3+例题2As>Si>PHSO>24HPO>34HAsO34HCl>HBr>AsH3As>3−S>2−Cl−例题3考百分kao100.com【答案】B【解析】A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，的阴离子的还原性强于的阴离子，则非金属性：，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能确定，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，的单质能将的阴离子氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：，故C正确；D．、的单质分别与化合，产物中前者元素为价，后者元素为价，说明得电子能力强，非金属性强，故D正确。故选B。1【答案】C【解析】设的原子序数为，则的原子序数为，的原子序数为，所以原子序数的大小为，A项错误；因为、具有相同的电子层结构，则阴离子的半径大于阳离子的半径，即，B项错误；、都应具有稀有气体元素的电子层结构，所以为稀有气体元素的原子，C项正确；因为处于的下一周期，则的原...
