【高中化学】第三讲—离子反应题型专项突破一、重点知识框架二、知识详解1、书写离子方程式常见错误★★★★★①离子反应是在溶液中或者熔融状态时进行的反应，非溶液中或者熔融状态下进行的反应一般不能写成离子反应方程式（即没有自由移动的离子参加的反应，不能写离子反应方程式）②不符合客观事实，也不符合反应原理③未遵循拆写原则（拆的是易溶于水的强电解质；此条件缺一不可）；Ca(OH)2等微溶物作为反应物时称为澄清石灰水可以拆开，石灰乳等不可以拆，在生成物中大部分都是不可以拆开的【注意】单质、难溶物、非电解质、氧化物、水一律写化学式④多元弱酸的酸式酸根离子(HCO3-、HS-)在离子反应方程式不能拆开写,强酸的酸式酸根（HSO4-）在水溶液中要拆开写⑤在书写离子方程式时微溶物常以化学式表示；处于溶液状态(稀溶液)时应写成离子的形式，当处于浊液或固态时应写成化学式⑥不可以随意增删离子，也不可以随意改变离子的计量数⑦反应前后电荷不守恒（书写时按部就班，检查仔细）2、离子反应方程式关于量的问题★★★★（1）在反应中因为“量”不同的，产物可能是不一样的，经常采用“定一法”（量少的反应物的系数定为1即满足“不足”物质需求，过“量”不管；注意如果按照物质组成比例拆成离子后系数保持不变）例：NaHCO3和Ca(OH)2反应①NaHCO3不足Ca(OH)2过量化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH对应的离子反应方程式HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O②Ca(OH)2不足NaHCO3过量化学方程式：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+Na2CO3对应的离子反应方程式:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-考百分kao100.com
