【高中化学】第六讲钠及其化合物的性质和应用一、重点知识框架二、知识详解1.钠单质（保存条件：煤油或石蜡油中）(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应①O2：常温下：4Na＋O2=2Na2O(白色固体)加热下：2Na＋O2=Na2O2(淡黄色固体)②S：2Na＋S=Na2S(研磨易爆炸)；③Cl2：2Na＋Cl2=2NaCl；(2)与水反应①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象及解释:(3)与盐酸反应：2Na＋2H+=2Na＋＋H2↑(4)与盐溶液反应(CuSO4为例)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(5)金属钠长期置于空气中的变化过程：(6)钠单质的保存、制备及用途保存：由于钠很容易与空气中的氧气和水发生反应，所以通常将钠保存在煤油或石蜡油中。制备：钠元素在自然界中都是以化合态存在的，通常采用电解熔融氯化钠来制取。2.(1)两种钠的氧化物化学式Na2ONa2O2（强氧化性）氧元素化合价-2-1颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1:21:2物质类别碱性氧化物过氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑【注意】二者对比记忆的区分和相关计算问题（总反应方程式的综合）点燃△△考百分kao100.com(2)有关Na2O2与H2O、CO2反应的计算与技巧归纳①转移电子关系在Na2O2与H2O、CO2的反应中，氧化剂和还原剂均是Na2O2，反应中每生成1molO2均转移2mol电子，即存在关系：2Na2O2−O2−2e-。②先后顺序关系Na2O2与H2O和CO2的混合气体反应时，可视为Na2O2先和CO2反应，待CO2反应完全后再和H2O反应。这是因为Na2O2与H2O反应生成的NaOH会继续和CO2反应生成Na2CO3：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(3)有关Na2O2与H2、CO反应的计算与技巧归纳①2CO+O2=2CO2；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2①+②即：Na2O2+CO=Na2CO3，所以CO充分燃烧后和Na2O2反应，固体增加的质量为CO的质量；③2H2+O2=2H2O；④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③+④即：Na2O2+H2=2NaOH，所以H2充分燃烧后和Na2O2反应，固体增加的质量为H2的质量；即H2、CO(单一或混合均可)在O2中完全燃烧后产物与足量Na2O2固体反应，Na2O2固体增加的质量等于H2、CO的质量。事实上，当某物质分子式满足(CO)x(H2)y的形式（x,y为整数），mg该物质充分燃烧后与Na2O2固体反应，Na2O2固体增加的质量即为mg。3.(1)两种典型钠盐-碳酸钠与碳酸氢钠物质碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱，苏打小苏...
