【高中化学】第11讲总结—铝及其化合物的性质和应用一、重点知识框架二、重点知识详解【考点一】铝单质的性质1、与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，有抗腐蚀的性能．能在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：2Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3（用于工业制备Al2S3）2、与H2O反应Al和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3、与酸反应置换出H2Al与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．4、铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．考百分kao100.com[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等．②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态．③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替．实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．5、与碱反应：2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+4H2O+3H2↑【经典例题】例1在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．AlAl（OH）3NaAlO2B．SiO2（s）SiCl4（l）Si（s）C．NH3NOHNO3D．石油CH2＝CH2CH2BrCH2Br例2下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中铝以稳定化合态存在B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化物膜而发生钝化D．向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液，再滴加氨水，振荡后，没有观察到白色沉淀【考点二】铝的氧化物Al2O3是难溶于水的白色固体，离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料；是两性氧化物，既可以和酸反应，又可以和碱反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【考点三】铝的氢氧化物和常见的铝盐1、Al(OH)3：不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；考百分kao100.com既能与酸反应，又能与碱反应．化学性质：（1）与酸反应：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O（2）与碱反应：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（3）受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O2、氢氧化铝的制备：实验室制法：Al2（S...
