【高中化学】第十三讲总结—元素周期表的剖析一、重点知识框架二、重点知识详解【考点一】原子结构与同位素1、组成原子的各种粒子之间的关系①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）②质子数＝核电荷数＝中性原子的核外电子数③阳离子：质子数＝核外电子数+电荷数④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数2、元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素同位素核素同素异形体概念具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同核素互称同位素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素同种元素形成的不同的单质描述对象元素原子原子单质实例H、Na、S为不同的元素H11、H12、H13互为同位素H11是一种核素，C612是一种核素石墨和金刚石；红磷和白磷【特别提醒】（1）原子得失电子形成的阴、阳离子中，质子数和电子数不相等，并且离子中也不一定含有电子，如H+就没有电子。（2）并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如中就不含中子。（3）元素周期表中已列出了112种元素，但已发现的原子并不是112种，而是远大于112种。（4）同位素与同素异形体所指的对象不同，前者指原子，后者指单质。（5）金刚石和石墨混合在一起，为混合物，而H2、D2、T2混合在一起为纯净物。（6）关于“同位”的含义：①是指几种核素的质子数(即核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一位置。②同位素表明的是核素间的相互关系，显然互为同位素的不同核素属于同种元素。③同位素化学性质基本相同。④天然存在的某种元素里，各同位素所占的百分数一般是不变的，即是一个定值。11H考百分kao100.com【经典例题】例1某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A．molB．molC．molD．mol例2下列说法正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．H216O与H218O互为同素异形体D．Na2O2和H2O2含有的化学键类型相同【考点二】核外电子排布（1）电子层电子层（n）1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系由低到高电子层离核远近的关系由近到远（2）排布规律①原子核各电子层最多容纳2n2个电子②原子最外层电子数目不超过8个（K层为外层时不超过2个）③次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个,L层次外层时不超过8个)倒数第三层数目不超过32个④核外电子层分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层，即最先...
