【高中化学】第十四讲总结—周期表中的递变规律一、重点知识框架二、重点知识详解【考点一】碱金属元素的性质单质LiNaKRb颜色银白色密度逐渐增大（K除外）熔沸点逐渐降低电子层数逐渐增多最外层电子数均为1原子半径逐渐增大与氧气反应常温、燃烧均得到Li2O常温得到Na2O燃烧得到Na2O2常温主要生成过氧化物过量氧气中得到超氧化物与水反应比较缓和比较剧烈更剧烈立即燃烧甚至爆炸【经典例题】例1碱金属是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列有关铯及其化合物的叙述中正确的是（）A．铯能从FeCl3溶液中置换出铁B．铯在空气中燃烧会生成氧化铯C．碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D．氢氧化铯是一种比氢氧化钠更强的碱例2下列各项叙述正确的是（）A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强考百分kao100.comD．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点二】卤族元素的性质单质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色水溶液中颜色（与水反应）浅黄绿色橙黄色棕黄色状态气体气体液体固体密度增大熔沸点升高电子层数逐渐增多最外层电子数均为7原子半径逐渐增大与氢气反应条件冷暗处爆炸强光照射爆炸加热持续加热氢化物稳定性很稳定较稳定较不稳定不稳定【经典例题】例3卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易例4借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱B．已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大【考点三】第三周期的元素性质NaMgAlSiPSCl原子序数11121314151617电子层数均为3考百分kao100.com原子半径逐渐减小最外层电子数逐渐增多单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与沸水剧烈反应与沸水反应很缓慢，与冷水不反应部分溶于水，部分与水反应非金属单质与氢气化合情...
