云南峨山彝族自治县第一中学2023学年高二化学第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、与NO3-互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．PCl3 D．NO2 2、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 3、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ） A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷 C．2，5-二甲基-3-乙基己烷 D．2，4-二甲基-3-乙基己烷 4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4 C．单质熔点：X<Y D．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在一种电离平衡 5、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是 A B C D 用品名称 尿不湿 酚醛树脂手柄 有机玻璃相框 手工肥皂 主要成分 聚丙烯酸钠 苯酚 Na2O·CaO·6SiO2 硅酸盐 硬脂酸甘油酯 A．A B．B C．C D．D 6、若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是 A．一定是ⅠA族元素 B．一定是金属元素 C．可能不是金属元素也可能是非金属元素 D．不是ⅡA族元素就是副族元素 7、氯化铵溶液的性质是（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．不能确定 8、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ） A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 9、下列叙述中正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 10、若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。 下列各表述与示意图一致的是 A．图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2 B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0 D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低 11、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)。 A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O 12、碳原子的基态外围电子排布式正确的是( ) A． B． C． D． 13、已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( ) A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a<c<0 D．2c=d>0 14、有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、 三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是 A．①处的化学键是碳碳双键 B．该物质是烃的含氧衍生物 C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．②处的化学键是碳碳单键 15、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42- B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O 16、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A B C D 铅蓄电池放电 风力发电 水力发电 太阳能发电 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。 （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。 （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。 （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。 （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。 ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型） ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。 18、化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： （1）C中的非含氧官能团名称为______。 （2）D→E 的反应类型为___________。 （3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： ____________。 （4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢； ②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。 （5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。 19、实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 (4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________） ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视 20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究： (1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。 ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。 ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。 (2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论： ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。 (3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。 编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，静置后底部有红色沉淀 由以上实验得出推论： ______。 21、镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。 （1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为____。 （2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10－14，则溶解度（mol·L－1）较大的是____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=____。 （3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下： ①聚丙酰胺的单体的结构简式为____。 ②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是____。 （4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。 ①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是____。 ②实验过程中铁粉上发生的电极反应为____。 ③活性炭的作用是____。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 在NO3-中，价电子数为5+6×3+1=24，原子数为4，根据等电子体原理，可以写出与NO3-互为电子体的分子为SO3、BF3等，故A正确； B. P4 价电子数为20，故B错误；C、PCl3价电子数为26，故C错误；D、NO2原子数为3，故D错误；故选A。 2、C 【答案解析】 KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶．因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化．则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗