高中化学 3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件1 新人教版选修4.pptVIP免费

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性waterH2O（第1课时）H2O+H2OH3O++OH－一、水的电离水是极弱的电解质25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。H2OH++OH－1、水的离子积常数KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14温度KW=K电离·c（H2O)常温下（25℃）时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.5×10-13Kw会受哪些因素的影响？WHY?电离吸热升高温度：平衡向移动c(H＋)_______,c(OH-)________,Kw——————右增大增大增大注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。H2OH++OH－（2）Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。KW=c（H+）·c（OH-）常温下对纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。增大c(H+)>c(OH-)c(H+)