第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素【思考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁B、镁C、铝D、钠是决定反应速率的主反应物本身的性质D浓度催化剂温度影响化学反应速率的因素初步归纳为：2.温度1.浓度3.催化剂内因：反应物本身的性质决定性作用外因:对比实验影响因素1影响因素2影响因素3实验1改变不变不变实验2不变改变不变实验3不变不变改变方法导引：1.研究某一因素影响时，要设计对比实验2.科学可行简约安全3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等对比实验一:探究浓度对化学反应速率的影响加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验现象实验现象褪色时间褪色时间结论结论已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OKMnO4溶液褪色快慢加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些实验步骤：P20实验2-2浓度对反应速率的影响T不变，活%不变n活→有效碰撞→单位体积内n总浓度→V结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。↑注意此规律只适用于气体反应和在溶液中进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。练习：1、一定条件下，在CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加入CaCl2溶液C、增加同浓度HCl的量D、把CaCO3磨成粉2、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)≒，正反应速率增大的措施是（）A、减少C或D的浓度B、增大D的浓度C、减少C的浓度D、增加A或B的浓度ADD试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml实验温度实验温度热水冷水（室温）出现浑浊时间出现浑浊时间结论结论对比实验二:探究温度对化学反应速率的影响已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验步骤P21实验2-3快慢温度高的一组首先出现浑浊温度对反应速率的影响T普通分子变成活化分子活%n活有效碰撞V结论：当其它条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。注意温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应）对比实验三:探究催化剂对化学反应速率的影响实验步骤(书实验2-4）实验现象结论取取22支试管，各加入支试管，各加入22mLmL过氧化...
