第二节燃烧热能源第一章化学反应与能量一、燃烧热在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。（1）条件：（3）生成的物质一定要稳定a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。注意：（2）燃烧的物质一定为1mol；25℃、101KPa；一、燃烧热1.燃烧热的的概念:25℃101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?生成物不能继续燃烧一般指：C--CO2（g）N–N2（g）S–SO2（g）（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量注意:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考思考::C8H18的燃烧热为多少?△△H=H=－－5518KJ/mol5518KJ/mol2.表示的意义：3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)ⅹ△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol表示的含义?在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH<0,单位kj/mol1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)不限量H2O1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kj/mol1、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。ΔH=-285.8kJ/mol例题评讲2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？由石墨和金刚石燃烧热的热化学方程式：C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kl/mol说明什么问题？因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同！不相同相同质量金刚石具有的总能量较高，不稳定3.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molH4.已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol5、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：6、实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H2燃烧的...
