第三单元海水中的化学一、海水中的物质1.海水制镁(1)流程。(2)原理：MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O，MgCl2Mg＋Cl2↑。通电====2.海水晒盐(1)流程。(2)原理：蒸发结晶。3.海水制碱(1)流程。(2)原理。NaCl＋H2O＋NH3＋CO2====NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑△====4.海水淡化(1)膜法。(2)热法——常用的有①低温多效蒸馏法②多级闪急蒸馏法二、结晶与溶解度1.结晶的方法(1)蒸发结晶，适合于溶解度受温度影响变化较小的物质，如NaCl。(2)降温结晶，适合于溶解度受温度影响变化较大的物质，如KNO3。2.粗盐的提纯(1)除去粗盐中难溶性杂质的步骤。①溶解；②过滤；③蒸发结晶。(2)除去食盐晶体中可溶性杂质的方法。①向食盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3等，将SO42－、Mg2＋、Ca2＋转化为沉淀，过滤后，再加适量盐酸，除去多余的CO32－和OH－。②蒸发结晶得到精盐。3.溶解度(1)固体溶解度的四个要素。①条件：一定温度②100克溶剂③饱和状态④单位为克。(2)影响因素。①溶质、溶剂本身的性质②温度。4.温度对固体溶解度的影响根据溶解度曲线可分为“三种类型”：(1)“陡升型”——大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大，如KNO3；(2)“缓升型”——少数固体物质溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl；(3)“缓降型”——极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。5.复分解反应(1)基本形式：AB＋CD→AD＋CB。(2)要求。①两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。②反应前后各元素(原子团)化合价不变。(3)发生的条件。两种物质在溶液中相互交换离子后，如果生成物中有沉淀析出、气体放出或有水生成，则反应就能够发生。(4)实质：离子之间的互换反应。三、溶解度曲线1.表示横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度。体现了物质的溶解度随温度变化而变化的规律。2.应用(以上图为例)(1)查出某物质在一定温度时的溶解度(如物质A在t1温度下的溶解度为a)(2)确定同一物质在不同温度时的溶解度(3)比较不同物质在同一温度下的溶解度(如：物质A、B在t2温度下的溶解度相同)(4)物质的溶解度随温度的变化情况(如A物质的溶解度随温度变化较大；B物质的溶解度随温度变化不大)答案：①MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2②Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O③MgCl2Mg＋Cl2↑④膜法⑤热法⑥可燃冰电解====【专题1】海洋化学资源主要考点：从海水中提取镁的相关反应，海底矿物资源，海水淡化的方法。从...
