物理化学每章题库篇一：物理化学第一章习题及一章知识点第一章化学热力学根底1.1本章学习要求1.掌握化学热力学的根本概念和根本公式2.复习热化学内容；掌握Kirchhoff公式3.掌握熵变的计算；理解熵的统计意义1.体系和环境体系（system）:热力学中，将研究的对象称为体系。热力学体系是大量微观粒子构成的宏观体系。环境（surroundings）：体系之外与体系亲切相关的四周局部称作环境。体系与环境之间能够有明显的界面，也能够是想象的界面。①放开体系（opensystem）：体系与环境间既可有物质交换，又可有能量交换。②封闭体系（closedsystem）：体系与环境间只有能量交换，没有物质交换。体系中物质的量守恒。③孤立体系（isolatedsystem）：体系与环境间既无物质交换，又无能量交换。2.体系的性质（propertyofsystem）用来描绘体系状态的宏观物理量称为体系的性质（systemproperties）。如T、V、p、U、H、S、G、F等等。①广度性质（extensiveproperties）：体系这种性质的数值与体系物质含量成正比，具有加和性。②强度性质（intensiveproperties）：这种性质的数值与体系物质含量无关，无加和性。如T、p、d（密度）等等。3.状态及状态函数状态（state）：是体系的物理性质及化学性质的综合表现，即体系在一定条件下存在的方式。热力学中常用体系的宏观性质来描绘体系的状态。状态函数（statefunction）：体系性质的数值又决定于体系的状态，它们是体系状态的单值函数，因而体系的性质又称状态函数。按照经历知，一个纯物质体系的状态可由两个状态变量来确定，T、p、V是最常用确实定状态的三个变量。例如，假设纯物质体系的状态用其中的任意两个物理量（如T、p）来确定，那么其它的性质可写成T、p的函数Z=f(T、p)。状态函数的微小变化，在数学上是全微分，同时是可积分的。体系由状态1变到状态2，状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，与变化过程无关。4.过程与途径过程（process）：状态变化的通过称为过程。途径（path）：完成变化的详细步骤称为途径。化学反响进度(advancementofreaction)化学反响aA+dD=gG+hH即0=式中RB表示各种反响物和产物，负值，即是反响物和产物的化学计量数，关于反响物，是正值，即。是；关于产物的量纲为1。定在反响开场时，物质B的量为nB(0)，反响到t时刻，物质B的量为nB(t)，反响进度义为单位是mol。反响的微小变化即或有限变化5.热力学平衡态(thermodynamicequilibrium)体系在一定外界条件下，经足够长的时间后...
