第十三章配位滴定法1．EDTA与金属离子形成的螯合物有哪些特点？为什么具有这些特点？2．何谓条件稳定常数？它与绝对稳定常数有什么区别？两者之间的关系如何？对配位反应来说，哪些条件影响条件稳定常数的大小？3．酸效应曲线是如何绘制的？它在配位滴定中有何用途？4．提高配位滴定选择性的方法有哪些？根据什么情况来确定该用哪种方法？5．应用指示剂法进行准确配位滴定应满足的条件是。6．在EDTA配位滴定中通常加缓冲溶液，其原因是。7．用EDTA溶液滴定金属离子溶液时（加入指示剂），终点时溶液呈现的颜色为：（）（A）金属离子与指示剂形成配合物的颜色（B）MY的颜色（C）游离金属指示剂的颜色（D）（A）与（C）的混合色8．对EDTA分布系数(δY)，下列说法正确的是：（C）（A）随pH增大而减小（B）随[H＋]增大而增大（C）随[H＋]增大而减小（D）与EDTA总浓度有关9．计算用EDTA标准溶液滴定浓度为0.02mol.dm-3的Fe3+，Ca2+，Mg2+时的最低允许pH值。10．溶液中Mg2+的浓度为2.0×10-2mol.dm-3。试问：(1)在pH=5.0时，能否用EDTA准确滴定Mg2+?(2)在pH=10.0时情况如何？(3)如果继续升高pH时情况又如何？11．计算当溶液中NH3浓度为0.55mol.dm-3和NH4Cl浓度为0.10mol.dm-3时，溶液中Ca2+与EDTA配合物的条件稳定常数等于多少？在这种情况下能否用EDTA准确滴定0.02mol·dm-3的Ca2+?12．用EDTA标准溶液滴定浓度为2.0×10-2mol.dm-3的Fe3+和Fe2+混合溶液中的Fe3+时，试问Fe2+是否干扰滴定？13．称取0.6538g纯锌细粒，用HCl溶解后稀释定容至250.0cm3，吸取25.00cm3，用EDTA滴定，消耗24.50cm3，计算EDTA的物质的量浓度。14．在25.00cm30.04000mol.dm-3Ca2+溶液中，加入55.00cm30.02000mol.dm-3EDTA标准溶液，并稀释至100.0cm3，若溶液中H＋浓度为1.00×10-9mol.dm-3，试求溶液中游离的Ca2+浓度。15．24.82cm3EDTA滴定剂可以和25.00cm30.01000mol.dm-3标准CaCO3溶液完全配合。在pH=10.0条件下，用铬黑T作指示剂，滴定100.0cm3水试样，需消耗20.06cm3相同浓度的EDTA溶液，试求水样中钙镁总量。16．称取含磷试样0.2000g，处理成溶液，把磷沉淀为MgNH4PO4,将沉淀过滤洗涤后，再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000mol.dm-3的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+，用去40.00cm3,求试样中P2O5和P的百分含量。17．称取0.5000g含硫试样，经处理溶解后，使所有的硫转变为SO42-，在此溶液中加入0.05000mol.dm-3BaCl2溶液20.00cm3,使之生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.25000mol....
