3.4.2沉淀溶解平衡的应用练习（原卷版）1．下列说法正确的是（）A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大2．常温下，Ksp（ZnS）＝l.6×1024﹣，Ksp（FeS）＝6.4×1018﹣，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（）A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B．常温下，反应FeS（s）+Zn2+（aq）⇌ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K＝4.0×l06C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c（Fe2+）与Ksp（FeS）均增大3．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×108﹣B．d点有Ag2CrO4沉淀生成C．a点对应的Ksp等于b点对应的KspD．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点4．一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入BaCl2，固体不能使溶液由d点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由a点变到c点C．降低温度可以使溶液由e点变到c点D．a、c点对应的Ksp不同5．已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+CuS（s）。下列说法不正确的是（）A．溶解度：S（ZnS）＞S（CuS）B．通入气体H2S后，c（Zn2+）变小C．反应平衡常数K＝D．反应达平衡时，c（Cu2+）＝c（Zn2+）6．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．pH＝7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO﹣、NO3﹣可以大量共存B．Ksp（BaSO4）＝1.1×1010﹣，Ksp（BaCO3）＝5.1×109﹣，任何条件下二者不可能相互转化C．1mol/LNa2SO4溶液中阴离子数目大于1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目D．Na2S溶液与FeCl3溶液混合后产生沉淀，该沉淀定是Fe（OH）37．现有下列溶液：①40mL0.4mol•L1﹣AgNO3溶液②40mL0.4mol•L1﹣CaCl2溶液③40mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（）A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③8．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是（）A．溶度积常数Ksp（PbI2）减小B．溶液中c（I﹣）增大C．沉淀溶...
