3.4.2沉淀溶解平衡的应用练习（解析版）1．下列说法正确的是（）A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大【答案】B【解析】A、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故A错误；B、温度一定时，浓度熵QC＝Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，故B正确；C、氯化银为盐，故是强电解质，与导电性无关，故C错误；D、Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值不变，故D错误；故选：B。2．常温下，Ksp（ZnS）＝l.6×1024﹣，Ksp（FeS）＝6.4×1018﹣，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（）A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B．常温下，反应FeS（s）+Zn2+（aq）⇌ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K＝4.0×l06C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c（Fe2+）与Ksp（FeS）均增大【答案】B【解析】A、Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，故A错误；B、反应FeS（s）+Zn2+（aq）⇌ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K＝＝＝＝＝4.0×l06，故B正确；C、在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，由于FeSO4浓度未知，则Qc（FeS）可能大于Ksp（FeS），故可能产生FeS沉淀，故C错误；D、Ksp（FeS）只与温度有关，通入少许HCl，Ksp（FeS）不变，故D错误；故选：B。3．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×108﹣B．d点有Ag2CrO4沉淀生成C．a点对应的Ksp等于b点对应的KspD．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点【答案】C【解析】A、曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，则Ksp＝c2（Ag+）•c（CrO42﹣）＝（103﹣）2×105﹣＝1011﹣，故A错误；B、b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误；C、Ksp只与温度有关，a点温度与b点相同，所以Ksp相等，故C正确；D、Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，加入AgNO3可使溶液c（Ag+）增大，平衡逆向移动，最终c（Ag+）增大、c（CrO42...
