生产生活中的化学反应—氧化还原反应一、氧化还原的基本思路得失电子守恒1、得失电子守恒2、原子守恒、原子守恒（1）反应物之间原子守恒（）与环境原子守恒（2）与环境原子守恒例:H2O2的氧化还原反应例N(III)的氧化还原反应例:N(-III)的氧化还原反应二、新氧化还原方程式的书写1综合判定氧化剂还原剂1、综合判定氧化剂、还原剂2、综合判定氧化产物、还原产物3、原子守恒解决剩下的一切例：SO2通入强酸钡盐反应例:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCHOH转移6mol电子，写出反应方程若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，写出反应方程式。例:NO2通入FeSO4（aq）（不考虑NO与Fe2+配位）1三、电化学反应方程式书写本质负氧正还阳氧阴还本质:负氧正还,阳氧阴还例：Al-空气燃料电池用于电动汽车，常以NaOH溶液作例：Al空气燃料电池用于电动汽车，常以NaOH溶液作为电解液。例：乙醇碱性燃料电池例：人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料HCOOH下图是通过人工光合作用制备的原理示意图原料HCOOH。下图是通过人工光合作用制备的原理示意图。分别写出a，b催化剂对应的方程式例：电解MgCl2（aq）2
