元素周期律和元素化合物性质（二）(1).pdfVIP免费

元素周期律和元素化合物性质（二）三、基本的元素周期律1基本元素周期律回顾R减小1．基本元素周期律回顾从周期表看得失电子能力R减小得电子能力↑非金属性↑非金属性↑失电子能力↓金属性↓R增大得电子能力↓金属性↓得电子能力↓非金属性↓失电子能力↑失电子能力↑金属性↑从得失电子能力延伸出宏观性质金属的金属性↑非金属的非金属性↑单质还原性↑氧化物的水化物单质氧化性↑最高价氧化物水化氧化物的水化物碱性↑最高价氧化物水化物的酸性↑气态氢化物稳定性↑气态氢化物稳定性↑2．几个问题的讨论(1)H的原子半径明显小于F的原子半径，为什么F的非金属性最强？性最强？(2)为什么非金属性的排序是F>O>Cl~N，而从非金属单质的氧化性来看N是惰性气体氧化性不明显？的氧化性来看，N2是惰性气体，氧化性不明显？(3)为什么非金属最高价氧化物的水化物酸性要强调“最高()价”，而金属不用？(4)库仑力公式和八隅律对得失电子的影响相同还是不同？(4)库仑力公式和八隅律对得失电子的影响相同还是不同？1