与化学反应速率相关的实验问题影响化学反应速率的因素与学率影响化学反应速率的因素内因——物质本身的性质(决定性因素)不同化学反应反应物本身性质因质本身质(因素)的速率(内因)同一化学反应外界条件的速率(外因)探究实验浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液224224结论其它条件相同时增加其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速快慢率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率0.01mol/L的KMnO4溶液2KMnO＋5HCO＋3HSOKSO＋2MnSO＋10CO↑＋8HO减慢。2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O注意注意增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)。υ(mol/L.S)’’υ’正()增大反应υ’正=υ’逆υ’正υ=υυ正平衡状态Ⅱ反应物浓度υ’逆υ正=υ逆正平衡状态Ⅰ平衡状态t2t3υ逆t1t(s)0231()1压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。说明注意压强的“真变”与“假变”注意恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成压强的真变与假变物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成稀物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dυ(mol/L。S)增大压强υ’正=υ’逆υ’正υ正=υ逆υ正υ’逆正逆υ逆t1t(s)t2t1t(s)2aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+dυ(molL-1S-1)增大压强υ正’=υ逆’υ正=υ逆υ正υ逆t1t(s)t2t1t(s)22探究实验温度对化学反应速率的影响度对化学反应速率的影响快慢结论快慢其它条件相同时，升高温度反应速率加快；温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢5mL0.1mol/L的H2SO4热水冷水速率减慢。5mL0.1mol/L的H2SO4＋5mL0.1mol/LNa2S2O3Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2ONa2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O科学探究已知：4H＋＋4I-＋O2＝2I2＋2H2O现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设...
