四、电极反应方程式原电池介绍（下）练习：判断是否是原电池，并写出电极方程式例1下列叙述不正确的是()。A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化例2（1）镁条﹑铜片﹑果汁构成的原电池，负极是________，正极是________；外电路中电子经导线由__________流向_______，电流经导线由_______流向_______。（2）在镁条﹑铁片﹑果汁构成的原电池，负极是______，正极是______，在外电路中电子经导线由_________流向_______，电流经导线由____________流向___________。镁条上发生_________﹙填“氧化”“还原”﹚反应，铁片上发生___________﹙填“氧化”“还原”﹚例3在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴阳离子运动方向的描述正确的是（）A．电子从原电池的负极通过导线移动向正极B．电子从原电池的正极通过导线移动向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动D．阳离子在电解质溶液中向正极移动例4现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列问题：⑴在①中，金属片发生氧化反应；⑵在②中，金属片作负极；⑶如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；⑷上述四种金属的活动性顺序是。1例5判断下列哪些装置构成了原电池，并写出相应反应式。构成了原电池的装置是；其中正极材料为，电极反应是_______；负极材料为，电极反应是，总的反应是。例6氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，高温下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价D．在氮化铝的合成反应中，C是还原剂，Al2O3是氧化剂例7某学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，对可能的现象作推测，作合理的解释1、Cu、Zn分别插入2、Cu、Zn同时插入，但不接触3、将Cu、Zn用导线连接起来4...
