盐类水解过程中的三大守恒主讲老师：江成答疑邮箱：huaxuebaidujiang@163.com课程导航：基础知识点讲解三大“守恒”1.电荷守恒三大守恒2.物料守恒(原子守恒)3质子守恒3.质子守恒(1)电荷守恒电解质溶液电中溶液中离带电荷总数与离带负电电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+、H+4阴离子：Cl–、OH–正电荷总数=负电荷总数正电荷总数=负电荷总数c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)(4)()()()写这个等式要注意2点：1．要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2注意离子自身带的电荷数如：在Na2CO3溶液中：阳离子有Na+和H+，阴离子有OH-，HCO3-，CO32-，2．注意离子自身带的电荷数目。如溶液中存在的过则有：233c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)又如：Na2S溶液中，存在的过程Na2S=2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–2HS–+H2OH2S+OH–阳离子N+H+阴离子OHS2HS阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、S2–、HS–c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(S2–)+c(HS–)2写出CHCOONaNaHCO溶液中的电荷守恒式练习写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。(2)物料守恒(2)物料守恒是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。1如：amol/L的Na2CO3溶液中NaCO=2Na++CO2–HOH++OH–Na2CO32Na+CO3H2OH+OHCO32–+H2OHCO3–+OH–HCO–+HOHCO+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–n(Na):n(C)＝2:1若c(Na+)=2amol/L则c(C)=amol/L根据C守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=amol/L则()守∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]写出CHCOONaNaHCO溶液中的物料守恒式练习写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。(3)质子守恒(3)质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去的质子(H+)的物质的量应相等。如:在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物；为失去质子后的产物c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)在出在溶液中，水电离子的H+和OH-离子始终是相等的。在Na2CO3溶液中，溶液中的OH-就是水电离出来的全部OH-，H+部分和CO32-结合成HCO3-和H2CO3，但要是把溶液中剩下的H+和结合了H+的两项加和一定等于OH-的总量323c(OH)c(H)c(HCO)2c(HCO)加和，一定等于OH的总量。323c(OH)c(H)c(HCO)2c(HCO)【备注】质子守恒可以通过上两个守恒推导出来。【备注】质子守恒可以通过上两个守恒推...
