反应热计算第一题【答案】2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)Δ𝐻=−351kJ⋅mol−1（3分）【解析】由氧化还原反应原理配平并得到方程式2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)，根据图（a）知，可得到热化学反应方程式：①V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)Δ𝐻2=−24kJ⋅mol−1；②V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(s)Δ𝐻1=−399kJ⋅mol−1；由盖斯定律知，将②−①×2即可得到目标反应的热化学方程式为2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)Δ𝐻=−351kJ⋅mol−1。第二题【答案】+137【解析】根据表格数据可写出热化学方程式：ⅠC2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)Δ𝐻=−1560kJ⋅mol−1；ⅡC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)Δ𝐻=−1411kJ⋅mol−1；ⅢH2(g)+12O2(g)=H2O(l)Δ𝐻=−286kJ⋅mol−1。由盖斯定律知，将热化学方程式进行Ⅰ−(Ⅱ+Ⅲ)即可得到目标反应的热化学方程式，则Δ𝐻1=−1560kJ⋅mol−1−(−1411kJ⋅mol−1−286kJ⋅mol−1)=+137kJ⋅mol−1。第三题【答案】B【解析】本题主要考查Δ𝐻的大小比较。设题干中Δ𝐻1、Δ𝐻2、Δ𝐻3、Δ𝐻4分别对应的反应为①、②、③、④。B项，反应①为酸和碳酸盐的反应，属于复分解的反应，为放热反应，所以Δ𝐻1<0，反应②为碳酸根离子的水解反应，为吸热反应，所以Δ𝐻2>0，故Δ𝐻1<Δ𝐻2，故B项正卷毛化学确；A项，根据上述分析，Δ𝐻1<0，Δ𝐻2>0，故A项错误；C项，反应③为强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以Δ𝐻3<0，反应④是强碱和弱酸的中和反应，为放热反应，所以Δ𝐻4<0，故C项错误；D项，由于反应④中弱酸的电离需要吸热，所以反应④放出的热量比反应③少，故Δ𝐻3<Δ𝐻4，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。第四题【答案】②CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g)【解析】②由盖斯定律可知Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ，得到方程CO2(g)+2H2⇌C(s)+2H2O(g)，所以得到还需利用CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)的Δ𝐻。第五题【答案】+247【解析】在标准状态下合成气的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓之和−反应物的标准摩尔生成焓之和，即ΔH=2×(−111kJ⋅mol−1)−(−394kJ⋅mol−1)−(−75kJ⋅mol−1)=+247kJ⋅mol−1。第六题【答案】（1）430【解析】化学反应中，焓变等于生成物的能量之和减去反应物的能量之和，所以Δ𝐻3=−110kJ⋅mol−1×4−[(−84kJ⋅mol−1)+(−393kJ⋅mol−1)×2]=430kJ⋅mol−1。卷毛化学第七题【答案】D【解析】D项，在一定的条件下，气态原子生成1molH—X放出𝑎kJ能量，则逆过程需要吸收的能量也为...
