难溶电解质的溶解平衡初步课程导航：答疑邮箱：huaxuebaidujiang@163.com课程导航：基础知识点讲解1.固体物质的溶解性与溶解度(S)的关系（20℃）溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该固体在该温度下的溶解度。溶解性差异难溶微溶可溶易溶溶解性和溶解度的关系：溶解性差异难溶微溶可溶易溶单位/gS＜0.010.01＜S＜11＜S＜10S＞102.溶解平衡的建立当电解质溶于水并达到饱和状态时存在如下两个过程：①在水分子作用下，电解质不断的向水中溶解(扩散或电离）②溶液中电解质分子（离子）不断的在固体的表面上析出②溶液中电解质分子（离子）不断的在固体的表面上析出。溶解度实际上是溶质在溶剂中溶解的最大限度，当溶质在溶液中达到饱溶解度实际是溶质在溶剂中溶解的最大限度，当溶质在溶液中达到饱和后，溶质的溶解过程和溶质分子（离子）在其表面结晶的过程一直都在进行，而且两种过程的速率相等。一定温度下将难溶物质溶于水中当v（溶解）＝1.定义一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，形成饱和溶液，达到平衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。淀溶解平衡。AgClAgCl(s)Ag(s)Ag＋(aqaq)＋ClCl－(aqaq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)AgClAgCl(s)Ag(s)Ag＋(aqaq)＋ClCl(aqaq)Mg(OH)2(s)Mg(aq)+2OH(aq)12.溶度积(1)定义：用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。用Ksp表示用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。用sp表示(2)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(3)影响因素:只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与溶液浓度无关。表法(4)表示方法：一般难溶电解质：般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=cm(An+)cn(Bm-)常见难溶电解质的溶度积常数(25℃)和溶解度（20℃）难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgCl1.8×101.5×10AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7AgI8.5×102.1×10BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe（OH）32.6×10-393.0×10-9Fe（OH）32.6×103.0×10CaCO35.0×10-97.1×10-4<注意>①K的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力①Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。②通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积----离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡Qc=Ksp饱...
